đốt cháy hoàn toàn 12,4g photpho trong bình chứa không khí:
a, viết phương trình hóa học
b, tính thể tích khí O² cần dùng để đốt cháy oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
d, cần bao nhiêu gam KClO³ để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên
Giúp mk với các bạn chuyên hoa!!!!
Đáp án:
b) 11,2l
c) 40,83g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
b)\\
nP = \dfrac{{12,4}}{{31}} = 0,4\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{{0,4 \times 5}}{4} = 0,5\,mol\\
V{O_2} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l\\
c)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
nKCl{O_3} = \dfrac{{0,5 \times 2}}{3} = \frac{1}{3}\,mol\\
mKCl{O_3} = \dfrac{1}{3} \times 122,5 = 40,83g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$b,n_{P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_{P}=0,5mol.$
$⇒V_{O_2}=0,5.22,4=11,2l.$
$c,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{3}mol.$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=40,83g.$
chúc bạn học tốt!