Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí O2 thu được oxit sắt từ ( Fe3O4).
Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra
a. Tính thể tích khí O2 ở đkxđ đã tham gia phản ứng trên
b. Cho lượng oxi trên tác dụng với 33,6 lít khí Hidro ở đkxđ thì khối lượng nước thu được bao nhiêu gam ?
(Cho biết Fe=56, H=1, O=16)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$3Fe+2O2–to–>Fe3O4$
a)
$nFe=126/56=2,25(mol)$
$nO2=2/3nFe=1,5(mol)$
$=>VO2=1,5.22,4=33,6(l)$
b)
$2H2+O2–to–>2H2O$
$nH2=33,6/22,4=1,5(mol)$
Lập tỉ số
$n_{O2}(\frac{1,5}{1})>n_{H2}(\frac{1,5}{1})$
=>O2 dư
$n_{H2O}=nH2=1,5(mol)$
=>$mH2O=1,5.18=27(g)$
$n_{Fe}=126/56=2,25mol$
$PTHH :$
$3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$
$\text{a/Theo pt :}$
$n_{O_2}=2/3.n_{Fe}=2/3.2,25=1,5mol$
$⇒V_{O_2}=1,5.22,4=33,6l$
$b/n_{H_2}=33,6/22,4=1,5mol$
$2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
$\text{Theo pt : 2 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 1,5 mol 1,5 mol}$
$\text{⇒Sau pư O2 dư}$
$n_{H_2O}=n_{H_2}=1,5mol$
$⇒m_{H_2O}=1,5.18=27g$