Đốt cháy hoàn toàn 13,8gam hỗn hợp gồm al và fe thu đc 21,8gam hỗn hợp 2 oxit al2o3 và fe3o4
a) viết các phản ứng xảy ra
b) tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại trên thể tích đo đktc
Đốt cháy hoàn toàn 13,8gam hỗn hợp gồm al và fe thu đc 21,8gam hỗn hợp 2 oxit al2o3 và fe3o4
a) viết các phản ứng xảy ra
b) tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại trên thể tích đo đktc
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`a,`
`\text{Các phản ứng:}`
`4Al+3O_2\overset{t^o}\to2Al_2O_3`
`3Fe+2O_2\overset{t^o}\toFe_3O_4`
`b,`
`\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng:}`
`m_(\text{Hỗn hợp})+m_(\text{Oxi})=m_(\text{Oxit})`
`<=>13.8+m_(\text{Oxi})=21.8`
`<=>m_(\text{Oxi})=8(g)`
`n_(\text{Oxi})=8/32=0.25(mol)`
`V_(\text{Oxi})=0.25\times22.4=5.6(l)`
`\text{Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí}`
`=>V_(\text{Không khí})=V_(\text{Oxi})\times5`
`V_(\text{Không khí})=5.6\times5=28(l)`
Bài giải :
a.
Phương trình hóa học :
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3 $
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
b.
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
$⇒m_{kim..loại}+m_{O_2}=m_{oxit}$
$⇔13,8+m_{O_2}=21,8$
$⇔m_{O_2}=8(g)$
`⇒n_{O_2}=\frac{8}{32}=0,25(mol)`
`⇒V_{O_2}(đktc)=0,25.22,4=5,6(l)`
– Vì Oxi chiếm `20%` trong không khí
`⇒V_{O_2}=\frac{20%}{100%}.V_{kk}`
`⇔V_{O_2}=\frac{1}{5}.V_{kk}`
`⇔V_{kk}=5.V_{O_2}`
`⇔V_{kk}=5.5,6=28(l)`