Đốt cháy hoàn toàn 14gam khí C2H4 trong không khí
a. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
b. Thể tích không khí càn dùng để đốt cháy hết lượng C2H4 nói trên . Biết thể tích xoi bằng 1/5 thể tích không khí?
Đốt cháy hoàn toàn 14gam khí C2H4 trong không khí a. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành b. Thể tích không khí càn dùng để đốt cháy hết lượng C2H4 nó
By Emery
$n_{C2H4}$=0.5(mol)
$C_{2}$$H_{4}$+3$O_{2}$→ 2$C$$O_{2}$+2 $H_{2}$$O$
$n_{CO2}$=$n_{H2O}$=2$n_{C2H4}$=2*0.5=1(mol)
$n_{O2}$=3*$n_{C2H4}$=1.5(mol)
a.$m_{sản phẩm}$=$m_{CO2}$+$H_{H2O}$=1*44+1*18=62(g)
b.$n_{O2}$=$\frac{1}{5}$*$n_{kk}$→$n_{kk}$=$n_{O2}$:$\frac{1}{5}$=1.5:$\frac{1}{5}$=7.5(mol)
$V_{kk}$=n*22.4=7.5*22.4=168(l)
Đáp án:
\( {m_{C{O_2}}} = 44{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}O}}= 18{\text{ gam}}\)
\({V_{kk}} = 168{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{14}}{{12.2 + 4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} = 1.44 = 44{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 1.18 = 18{\text{ gam}}\)
\({n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_4}}} = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 1,5.22,4 = 33,6{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 33,6.5 = 168{\text{ lít}}\)