đốt cháy hoàn toàn 15,84g hỗn hợp 2 este CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3.Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m g

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 15,84g hỗn hợp 2 este CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3.Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m g”

1. Đáp án:

    m=44,64 gam

   Giải thích các bước giải:

    2 este đều có công thức phân tử dạng \({C_4}{H_8}{O_2}\)

   \( \to {n_{{C_4}{H_8}{O_2}}} = \frac{{15,84}}{{88}} = 0,18{\text{ mol}}\)

   Đốt cháy hỗn hợp este:

   \({C_4}{H_8}{O_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 4{H_2}O\)

   \( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 4{n_{{C_4}{H_8}{O_2}}} = 0,18.4 = 0,72{\text{ mol}}\)

   Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng do sản phẩm cháy bị hấp thụ

   \( \to m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,72.44 + 0,72.18 = 44,64{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. Gọi chung 2 este là $C_4H_8O_2$

   $\Rightarrow n_{\text{este}}=\dfrac{15,84}{88}=0,18 mol$ 

   Bảo toàn nguyên tố: $n_{CO_2}= n_{H_2O}= 4n_{\text{este}}=0,18.4=0,72 mol$

   $\Rightarrow m=\Delta m_{\text{bình}}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,72.44+0,72.18=44,64g$

   Bình luận