đốt cháy hoàn toàn 16.8 gam hợp chất hữu cơ A thu đc 52.8 gam khí co2 và 21.6 gam nước biết khối lượng của mol là 56gam/mol
a) trường hợp chất hữu cơ A có những nguyên tố nào?
b)tìm công thức phân tử của A
đốt cháy hoàn toàn 16.8 gam hợp chất hữu cơ A thu đc 52.8 gam khí co2 và 21.6 gam nước biết khối lượng của mol là 56gam/mol
a) trường hợp chất hữu cơ A có những nguyên tố nào?
b)tìm công thức phân tử của A
$a,n_{CO_2}=\dfrac{52,8}{44}=1,2mol.$
$\text{Bảo toàn C:}$
$⇒n_{C}=n_{CO_2}=1,2mol⇒m_{C}=1,2.12=14,4g.$
$n_{H_2O}=\dfrac{21,6}{18}=1,2mol.$
$\text{Bảo toàn H:}$
$⇒n_{H}=2n_{H_2O}=2,4mol⇒m_{H}=2,4.1=2,4g.$
$⇒m_{C}+m_{H}=14,4+2,4=16,8g=m_{A}$
$\text{⇒ A chứa C và H.}$
$\text{b, Gọi CTPT của A là}$ $C_xH_y$
$\text{Tỉ lệ x : y = 1,2 : 2,4 = 1 : 2.}$
$\text{⇒ CTĐGN của A là} $(CH_2)_n$
$⇒(CH_2)_n=56$
$⇒(12+1.2).n=56$
$⇒14n=56$
$⇒n=4$
$\text{⇒ CTPT của A là}$ $C_4H_8$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/
có :
$n_{CO_2} = \frac{52,8}{44} = 1,2(mol)$
$n_{H_2O} = \frac{21,6}{18} = 1,2(mol)$
Bảo toàn khối lượng , có :
$m_A + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒ n_{O_2} = \frac{52,8+21,6-16,8}{32} = 1,8(mol)$
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với C,H và O
$n_C = n_{CO_2} = 1,2(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 1,2.2 = 2,4(mol)$
$n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} – 2n_{O_2} = 0$
⇒ A chứa hai nguyên tố : C và H
b/
Vậy CTTQ của A là $C_xH_y$
có $x : y = n_C : n_H = 1,2 : 2,4 = 1 : 2$
Vậy CTP của A là $(CH_2)_n$
có : $M_A = 14n = 56(g/mol)$
$⇒ n = 4$
⇒ CTPT của A là $C_4H_8$