Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) trong không khí
a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?
b) tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ở đktc ? ( Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí )
c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên ? Biết rằng lượng oxi thu được hao lụt 20%
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=16,8÷56=0,3 mol`
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^0} Fe_3O_4$
a)
Theo pt:
`n_{Fe_3O_4}={0,3}/{3}=0,1 mol`
`=> m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g`
b)
Theo pt:
`n_{O_2}={2}/{3}.0,3=0,2 mol`
`=> V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l`
`V_{KK}=4,48÷20%=22,4l`
c)
Do oxi thu được hao hụt `20%` nên lượng oxi điều chế được nếu không hao hụt là:
`n_{O_2}=0,2÷80%=0,25 mol`
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
Theo pt:
`n_{KMnO_4 }=0,25.2=0,5 mol`
`=> m_{KMnO_4}=0,5.158=76g`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,
PTHH: 4Fe+3O2−t0→2Fe2O34Fe+3O2−t0→2Fe2O3
a)theo gt: nFe=16,856=0,3(mol)nFe=16,856=0,3(mol)
theo PTHH: nFe2O3=24nFe=12nFe=120,3=0,15(mol)⇒mFe2O3=0,15⋅160=24(g)
b,
theoPTHH:nO2=34nFe=340,3=0,225(mol)⇒VO2=0,225⋅22,4=5.04(l)⇒Vkk=5.04⋅10020=25,2(l)nO2=34nFe=340,3=0,225(mol)⇒VO2=0,225⋅22,4=5.04(l)⇒Vkk=5.04⋅10020=25,2(l) c)vì lượng Oxi hao hụt 20% nên cần thu thể tích khí oxi là5,04+5,04⋅20%=6,048(l)5,04+5,04⋅20%=6,048(l)
PTHH:2KMnO4−t0→K2MnO4+MnO2+O22KMnO4−t0→K2MnO4+MnO2+O2
nO2=6,04822,4=0,27(mol)⇒nKMnO4=2nO2=2⋅0,27=0,54(mol)⇒mKMnO4=0,54⋅158=85,32(g)
pthh:4Fe+3O2→2Fe2O3pthh:4Fe+3O2→2Fe2O3
theo bài ra ta có:n(Fe)=16.8/56=0.3(mol)
=>nFe2O=23nFenFe2O=23nFe
24×0.3=0.15(mol)24×0.3=0.15(mol)
mFe2o3=0.15×160=24mFe2o3=0.15×160=24(g)
c) ta có nO2=nO2=34nFe34nFe
=34×0.334×0.3
=0.225(mol)
⇒V=n×22.4⇒V=n×22.4
=0.225××22.4
=5.04(l)
– Xin hay nhất ạ