Đốt cháy hoàn toàn 2.24 gam Fe, thu được 3.2 gam FeO. Xác định công thức phân tử của FeO ? 19/08/2021 Bởi Daisy Đốt cháy hoàn toàn 2.24 gam Fe, thu được 3.2 gam FeO. Xác định công thức phân tử của FeO ?
Đáp án: \(Fe_2O_3\) Giải thích các bước giải: Oxit tạo ra là \(Fe_xO_y\) Phản ứng xảy ra: \(2xFe + y{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_x}{O_y}\) Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{2,24}}{{56}} = 0,04{\text{ mol}}\) \( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,04}}{x}\) \( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{3,2}}{{\frac{{0,04}}{x}}} = 80x = 56x + 16y \to 24x = 16y\) \( \to x:y = 16:24 = 2:3\) Vậy công thức oxit là \(Fe_2O_3\) Bình luận
`n_(Fe)=\frac{2,24}{56}=0,04(mol)` $2xFe+yO_2\xrightarrow{t^o}2Fe_xO_y$ Theo phương trình `n_(Fe_xO_y)=n_(Fe)/x=frac{0,04}{x}` `=>M_(Fe_xO_y)=\frac{3,2}{\frac{0,04}{x}}=80x` `=>56x+16y=80x` `=>x/y=2/3` `=>Fe_xO_y` là `Fe_2O_3` Bình luận
Đáp án:
\(Fe_2O_3\)
Giải thích các bước giải:
Oxit tạo ra là \(Fe_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\(2xFe + y{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_x}{O_y}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{2,24}}{{56}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,04}}{x}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{3,2}}{{\frac{{0,04}}{x}}} = 80x = 56x + 16y \to 24x = 16y\)
\( \to x:y = 16:24 = 2:3\)
Vậy công thức oxit là \(Fe_2O_3\)
`n_(Fe)=\frac{2,24}{56}=0,04(mol)`
$2xFe+yO_2\xrightarrow{t^o}2Fe_xO_y$
Theo phương trình
`n_(Fe_xO_y)=n_(Fe)/x=frac{0,04}{x}`
`=>M_(Fe_xO_y)=\frac{3,2}{\frac{0,04}{x}}=80x`
`=>56x+16y=80x`
`=>x/y=2/3`
`=>Fe_xO_y` là `Fe_2O_3`