Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp gồm: C2 H2 , C2 H4 , và C2 H6 bằng khí oxi. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu

Đáp án:

 m=10 gam

Giải thích các bước giải:

 Toàn bộ các chất trên đều có dạng C2Hx

\[{C_2}{H_x} + (2 + \frac{x}{4}){O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + \frac{x}{2}{H_2}O\]

Ta có: \[{n_{{C_2}{H_x}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_x}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\]

\[C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\]

Suy ra :

\[{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,1\;{\text{mol}} \to {{\text{m}}_{CaC{O_3}}} = 0,1.100 = 10{\text{ gam = m}}\]