đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) một H-C. Lấy toàn bộ khí CO2 sinh ra cho vào 150ml dd Ca)OH)2 1M thu đc 10g kết tủa . Xđ CTPT có thể có của H-C

$n_{HC}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{Ca(OH)_2}=0,15(mol)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1(mol)$

– TH1: dư $Ca(OH)_2$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

$\to n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1(mol)$

Số $C:\dfrac{n_{CO_2}}{n_{HC}}=1$

Vậy CTPT hidrocacbon là $CH_4$

– TH2: kết tủa tan 1 phần 

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

$2CO_2+Ca(OH)_2\to Ca(HCO_3)_2$

$n_{Ca(HCO_3)_2}=0,15-0,1=0,05(mol)$

$\to n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca(HCO_3)_2}=0,2(mol)$

Số $C:\dfrac{n_{CO_2}}{n_{HC}}=2$

Vậy CTPT hidrocacbon có thể là $C_2H_2$, $C_2H_4$, $C_2H_6$