đốt cháy hoàn toàn 2,3g một hợp chất hữu cơ A người ta thu được 2,24 lít CO2 ở đktc và 2,7g nước. Xác định CTPT của chất A, biết A có PTK là 46.

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 2,3g một hợp chất hữu cơ A người ta thu được 2,24 lít CO2 ở đktc và 2,7g nước. Xác định CTPT của chất A, biết A có PTK là 46.”

1. Xét A chỉ có C và H:

   $n_{CO_2}=2,24/22,4=0,1(mol)⇒n_C=0,1(mol)$

   ⇒$m_C=1,2(g)$

   $n_{H_2O}=2,7/18=0,15(mol)⇒n_H=0,3(mol)$

   ⇒$m_H=0,3(g)$

   Vì $0,3+1,2=1,5(g)<2,3(g)$ mà chất sản phẩm chỉ có $CO_2$ và $H_2O$

   ⇒Trong A có C;H và O

   Ta có: $m_O=2,3-1,5=0,8(g)⇒n_O=0,05(mol)$
   ⇒$n_C:n_H:n_O=0,1:0,3:0,05=2:6:1$

   ⇒CTHH dạng:$(C_2H_6O)_n$

   Mà $M_A=46$; $12.2+6.1+16=46(đvC)$
   ⇒CTPT của A dạng: $C_2H_6O$

   Bình luận

2. Đáp án:

    \(CTPT:{C_2}{H_6}O\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   CTPT:{C_x}{H_y}{O_z}\\
   {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
   {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{2,7}}{{18}} = 0,15mol\\
   {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,3mol\\
   BT\,Oxi:\\
   {m_O} = 2,3 – 0,1 \times 12 – 0,3 \times 1 = 0,8mol\\
   {n_O} = \frac{{0,8}}{{16}} = 0,05mol\\
   {n_A} = \frac{{2,3}}{{46}} = 0,05mol\\
   x = \dfrac{{{n_C}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,05}} = 2\\
   y = \dfrac{{{n_H}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,05}} = 6\\
   z = \dfrac{{{n_O}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,05}} = 1\\
    \Rightarrow CTPT:{C_2}{H_6}O
   \end{array}\)

   Bình luận