đốt cháy hoàn toàn 2,8g hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh của 33,6lít O2 (đktc) . Tính thành phần trăm khốlượng của mỗi chất có trong hỗn hợp

đốt cháy hoàn toàn 2,8g hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh của 33,6lít O2 (đktc) . Tính thành phần trăm khốlượng của mỗi chất có trong hỗn hợp

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 2,8g hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh của 33,6lít O2 (đktc) . Tính thành phần trăm khốlượng của mỗi chất có trong hỗn hợp”

  1. Đáp án:

     42,86% và 57,14%

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    C + {O_2} \to C{O_2}\\
    S + {O_2} \to S{O_2}\\
    n{O_2} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
    hh:C(a\,mol),S(b\,mol)\\
    12a + 32b = 2,8\\
    a + b = 0,15\\
     =  > a = 0,1\,b = 0,05\\
    \% mC = \frac{{0,1 \times 12}}{{2,8}} \times 100\%  = 42,86\% \\
    \% mS = 100 – 42,86 = 57,14\% 
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận