Đốt cháy hoàn toàn 20g hỗn hợp gồm S và C bằng một lượng oxi vừa đủ. Sau phản ứng thu được 28l khí X(đktc) 1.Tính %mhh ban đầu 2.Tính%V của khí X 3.Tí

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

$1.$ `40%, 60%`

$2.$ `20%, 80%`

$3.$ $1,655$ lần

$4.$ $2,14 (kg/m^3)$

Giải thích các bước giải:

       $S  +  O_2  \xrightarrow{t^0}  SO_2$

       $C  +  O_2  \xrightarrow{t^0}  CO_2$

$\to$ Khí $X: SO_2, CO_2.$

Khối lượng của hỗn hợp ban đầu là:

       `32n_S + 12n_C = 20 (g)`

Thể tích hỗn hợp khí $X$ là:

       `(n_{SO_2} + n_{CO_2}).22,4 = 28 (l)`

`<=> n_S + n_C = 1,25`

Ta có hệ phương trình:

         $\begin{cases}32n_S + 12n_C = 20\\n_S + n_C = 1,25\\\end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}n_S = n_{SO_2} = 0,25\\n_C = n_{CO_2} = 1\\\end{cases}(mol)$

$1.$

Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: 

         $\begin{cases}m_S = 32.0,25 = 8\\m_C = 12.1 = 12\\\end{cases}(g)$

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

      `%m_S = {8.100%}/20 = 40%`

      `%m_C = {12.100%}/20 = 60%`

$2.$

Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp $X$ là:

         `%V_{SO_2} = \dfrac{0,25.100%}{1,25} = 20%`

         `%V_{CO_2} = \dfrac{1.100%}{1,25} = 80%`

$3.$

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí $X$ là:

        `M_X = {64.0,25 + 44.1}/{1,25} = 48` $(g/mol)$

Tỉ khối của $X$ so với không khí là:

        $d_{(X/kk)} =$ `M_X/M_{kk} = 48/29 ~~ 1,655` (lần)

$4.$

Khối lượng riêng của hỗn hợp khí $X$ là:

        `D = m_X/V_X = {64.0,25 + 44.1}/{28}`

           `= 15/7 ~~ 2,14` $(g/l) = 2,14 (kg/m^3)$

Trả lời