Đốt cháy hoàn toàn 24cm3 hh khí metan và etilen cần 54cm3 khí oxi .
a) Tính % theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hh
b) Tính khối lượng và thể tích CO2 sau pư.
Đốt cháy hoàn toàn 24cm3 hh khí metan và etilen cần 54cm3 khí oxi .
a) Tính % theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hh
b) Tính khối lượng và thể tích CO2 sau pư.
Đáp án:
a) 75% và 25%
b) 30 cm3
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
hh:C{H_4}(a\,c{m^3}),{C_2}{H_4}(b\,c{m^3})\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 24\\
2a + 3b = 54
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 18;b = 6\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{18}}{{24}} \times 100\% = 75\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 100 – 75 = 25\% \\
b)\\
{V_{C{O_2}}} = {V_{C{H_4}}} + 2{V_{{C_2}{H_4}}} = 18 + 6 \times 2 = 30c{m^3}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,024}}{{22,4}} = \dfrac{3}{{2800}}\,mol\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,006}}{{22,4}} = \dfrac{3}{{11200}}\,mol\\
\% {m_{C{H_4}}} = \dfrac{{\dfrac{3}{{2800}} \times 16}}{{\dfrac{3}{{2800}} \times 16 + \dfrac{3}{{11200}} \times 28}} \times 100\% = 69,57\% \\
\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 100 – 69,56 = 30,44\% \\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{3}{{2800}} + \dfrac{3}{{11200}} \times 2 = \dfrac{9}{{5600}}mol\\
{m_{C{O_2}}} = \dfrac{9}{{5600}} \times 44 = 0,07g
\end{array}\)