đốt cháy hoàn toàn 26g kim loại R trong không khí sau phản ứng thu được 32,4g chất rắn RO
a) tìm tên, ký hiệu của kim loại R
b) tính thể tích không khí cần dùng
đốt cháy hoàn toàn 26g kim loại R trong không khí sau phản ứng thu được 32,4g chất rắn RO
a) tìm tên, ký hiệu của kim loại R
b) tính thể tích không khí cần dùng
Bài giải:
`2R+O_2→2RO`
Ta thấy: `n_R=n_{RO}`
Mà: `n_R=\frac{26}{M_R}`
`n_{RO}=\frac{32,4}{M_R+16}`
`⇒\frac{26}{M_R}=\frac{32,4}{M_R+16}`
`⇔32,4.M_R=26.(M_R+16)`
`⇔32,4.M_R=26.M_R+416`
`⇔6,4.M_R=416`
$⇔M_R=65(g/mol)$
⇒ `R` là nguyên tố Kẽm (`Zn`)
b.
`n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4(mol)`
`2Zn+O_2→2ZnO`
0,4 → 0,2 (mol)
`⇒V_{O_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`
Mà Oxi chiếm `20%` trong không khí
`⇒V_{kk}=frac{4,48.100%}{20%}=22,4(l)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ \text{R là Kẽm (Zn).}\\ b,\ V_{KK}=22,4\ lít.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:2R+O_2\xrightarrow{t^o} 2RO\\ \text{Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:}\\ m_{R}+m_{O_2}=m_{RO}\\ \Rightarrow m_{O_2}=m_{RO}-m_{R}=32,4-26=6,4\ g.\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{R}=2n_{O_2}=0,4\ mol.\\ \Rightarrow M_{R}=\dfrac{26}{0,4}=65\ (g/mol)\\ \Rightarrow \text{R là Kẽm (Zn).}\\ b,\\ V_{O_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ \Rightarrow V_{KK}=5V_{O_2}=5\times 4,48=22,4\ lít.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!