Đốt cháy hoàn toàn 3,6g magie trong khí oxi
a) Tính thể tích oxit ( đktc) cần dùng
b) Nếu dùng KClO3 để điều chế lượng oxi trên thì cần bao nhiêu gam KClO3?
Đốt cháy hoàn toàn 3,6g magie trong khí oxi a) Tính thể tích oxit ( đktc) cần dùng b) Nếu dùng KClO3 để điều chế lượng oxi trên thì cần bao nhiêu gam
By Harper
a/
Số mol của 3,6g magie là:
n=m/M=3,6/24=0,15 (mol)
Ta có pt sau:
2Mg + O2 —-> 2MgO
TPT 2 1 2 (mol)
TĐ 0,15 0,075 (mol)
Thể tích oxit ( đktc) cần dùng là:
V= 22,4.0,075 = 1,68 (l)
b/ 2KClO3 —-> 2KCl + 3O2
PT 2 2 3 (mol)
TĐ 0,05 0,075 (mol)
Khối lượng của KClO3 là:
0,05 x 122,5= 6,125g
$#Dino$
PTHH: `2Mg + O_{2}` $\overset{t^o}\to$ `2MgO`
`a) n_{Mg}=3,6:24=0,15(mol)`
`→n_{O2}=(0,15.1)/2=0,075(mol)`
`→V_{O2}=22,4.0,075=1,68(l)`
`b) PTHH:` `2KClO_{3}` $\overset{t^o}\to$ `2KCl + 3O_{2}`
`→n_{KClO3}=(0.075.2)/3=0,05(mol)`
`→m_{KClO3}=0,05.122,5=6,125(g)`