Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu cơ A thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g H2O. a) Xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H2 là 1

Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu cơ A thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g H2O.
a) Xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H2 là 15.
b) Viết công thức cấu tạo của A.
c) Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy thu được ở trên vào 60g dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng kết thức thu được dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu được 19g chất rắn khan. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B.

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu cơ A thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g H2O. a) Xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H2 là 1”

  1. Đáp án:

    a+b.-Đốt cháy A thu CO2 và H2O suy ra A chứa C,H và có thể có thêm O

    nC=nCO2=8,8/44=0,2molmC=2,4g

    nH=2nH2O=2.5,4/18=0,6molmH=0,6g

    mC+mH=2,4+0,6=3g=mA Vậy A chỉ có C và H

    – Ta có: nC:nH=0,2:0,6=1:3

    Công thức nguyên: (CH3)n

    – Theo đề ta có: 15n=30–>n=2 

    =>C2H6=>CH3-CH3

    c.CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

      0,2         1,5

    0,2—>     0,4——> 0,2

    lập tỉ lệ: 0,2/1<1,5/2=>NaOH dư

    %C=0,2.106.100%/19+(0,75.40)=43,26%

     

    Giải thích các bước giải:nhớ cảm ơn và vote

     

    Bình luận
  2. Đáp án:

    a) Theo đề ta có:

    dA/H2=15

    =>MA=15.2=30 (g/mol)

    Khối lượng của các nguyên tố có trong A là:

    nC=nCO2=8,8/44=0,2(mol)

    =>mC=0,2.12=2,4(g)

    nH2=nH2O=5,4/18=0,3(mol)

    =>mH2=0,3.2=0,6(g)

    =>mO2=mA-(mC+mH2)=3-(2,4+0,6)=0

    Đặt CTTQ của A là: CxHy

    Ta có tỉ lệ: x:y=nC:2nH2=0,2:0,6=1:3

    =>CTN của A là: (CH3)n

    mà 15n≤27

    =>n=2

    Vậy CTPT của A là: C2H6

    b) CTCT của A là:

    1/ CH3-CH3

    c) Số mol của dung dịch NaOH là:

    nNaOH=60/40=1,5(mol)

    PTHH: CO2    +   2NaOH   → Na2CO3 + H2O

      $\frac{0,2}{1}$  $\frac{1,5}{2}$                      /mol

    Ta có tỉ lệ:

     0,2/1<1,5/2=>NaOH dư
    Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B là:

    %C=$\frac{0,2.106}{19+0,75.40}$ .100%≈43,3%

         

    Bình luận

Viết một bình luận