Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu cơ A thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g H2O.
a) Xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H2 là 15.
b) Viết công thức cấu tạo của A.
c) Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy thu được ở trên vào 60g dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng kết thức thu được dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu được 19g chất rắn khan. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B.
Đáp án:
a+b.-Đốt cháy A thu CO2 và H2O suy ra A chứa C,H và có thể có thêm O
nC=nCO2=8,8/44=0,2mol→mC=2,4g
nH=2nH2O=2.5,4/18=0,6mol→mH=0,6g
mC+mH=2,4+0,6=3g=mA→ Vậy A chỉ có C và H
– Ta có: nC:nH=0,2:0,6=1:3
→Công thức nguyên: (CH3)n
– Theo đề ta có: 15n=30–>n=2
=>C2H6=>CH3-CH3
c.CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,2 1,5
0,2—> 0,4——> 0,2
lập tỉ lệ: 0,2/1<1,5/2=>NaOH dư
%C=0,2.106.100%/19+(0,75.40)=43,26%
Giải thích các bước giải:nhớ cảm ơn và vote
Đáp án:
a) Theo đề ta có:
dA/H2=15
=>MA=15.2=30 (g/mol)
Khối lượng của các nguyên tố có trong A là:
nC=nCO2=8,8/44=0,2(mol)
=>mC=0,2.12=2,4(g)
nH2=nH2O=5,4/18=0,3(mol)
=>mH2=0,3.2=0,6(g)
=>mO2=mA-(mC+mH2)=3-(2,4+0,6)=0
Đặt CTTQ của A là: CxHy
Ta có tỉ lệ: x:y=nC:2nH2=0,2:0,6=1:3
=>CTN của A là: (CH3)n
mà 15n≤27
=>n=2
Vậy CTPT của A là: C2H6
b) CTCT của A là:
1/ CH3-CH3
c) Số mol của dung dịch NaOH là:
nNaOH=60/40=1,5(mol)
PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
$\frac{0,2}{1}$ $\frac{1,5}{2}$ /mol
Ta có tỉ lệ:
0,2/1<1,5/2=>NaOH dư
Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B là:
%C=$\frac{0,2.106}{19+0,75.40}$ .100%≈43,3%