Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CH4 và C2H6. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 30 gam kết tủa. a) Viết

Đáp án:

\( \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CH_4;C_2H_6\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_X} = {n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_6}}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)

Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ca(OH)_2\) dư

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = x + 2y\)

Giải được: \(x=y=0,1\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 50\% \)