Đốt cháy hoàn toàn 4.64 gam một hidrocacbon x chất khí ở đktc rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch ba(oh)2 sau các phản ứ

Đáp án:

\({C_3}{H_4}\)

Giải thích các bước giải:

Ta có: \(X + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)

Gọi số mol \(C{O_2};{H_2}O\) lần lượt là x, y.

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = x;{\text{ }}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2y \to {m_X} = {m_C} + {m_H} = 12x + 2y = 4,64\)

Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ba{(OH)_2}\) thu được 39,4 gam kết tủa và dung dịch giảm  19,912 gam.

\(\to {m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{BaC{O_3}}} – ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44x + 18y = 39,4 – 19,912 = 19,488{\text{ gam}}\)

Giải được: x=0,348; y=0,232.

\(\to {n_C} = 0,348{\text{ mol; }}{{\text{n}}_H} = 0,232.2 = 0,464{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_C}:{n_H} = 0,348:0,464 = 3:4\)

Vậy X có dạng \({({C_3}{H_4})_n}\), vì X là chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn, suy ra X không quá 4C do vậy n=1.

X là \({C_3}{H_4}\)