Đốt cháy hoàn toàn 4,6g rượu etylic
a.tính thể tích không khí (đktc) cần để đốt cháy lượng rượu trên
b.tính thế tích khí cacbonic (đktc) sinh ra sau phản ứng
c.dẫn lượng khí cacbonic thu được qua dung dịch canxi hidroxit dư .tính khôi lượng kết tủa tạo thành
Đáp án:
$a,V_{kk}=33,6l.$
$b,V_{CO_2}=4,48l.$
$c,m_{CaCO_3}=20g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow{t^o} 2CO_2+3H_2O$
$n_{C_2H_5OH}=\dfrac{4,6}{46}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=3n_{C_2H_5OH}=0,3mol.$
$⇒V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$⇒V_{kk}=6,72.5=33,6l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{CO_2}=2n_{C_2H_5OH}=0,2mol.$
$⇒V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,PTPƯ:CO_2+Ca(OH)_2\xrightarrow{} CaCO_3↓+H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2mol.$
$⇒m_{CaCO_3}=0,2.100=20g.$
chúc bạn học tốt!
a, $C_2H_6O+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2CO_2+3H_2O$
$n_{C_2H_6O}=\frac{4,6}{46}=0,1 mol$
$\Rightarrow n_{O_2}=0,3 mol$
$V_{kk}= 5V_{O_2}= 5.0.3.22,4=33,6l$
b,
$n_{CO_2}=0,2 mol$
$\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48l$
c, $CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$
$\Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2 mol$
$m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$