Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam hỗn hợp khí gồm H2, CH4 và C2H6 sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm a gam CO2 và10,8 gam H2O. Viết các pthh xảy ra và tính a.
Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam hỗn hợp khí gồm H2, CH4 và C2H6 sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm a gam CO2 và10,8 gam H2O. Viết các pthh xảy ra và tính a.
Đáp án:
a=13,2 gam
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_H} = 1,2{\text{ gam}}\)
\({m_{hh}} = {m_C} + {m_H} \to {m_C} = 4,8 – 1,2 = 3,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{3,6}}{{12}} = 0,3{\text{ mol}} \to {\text{a = }}{{\text{m}}_{C{O_2}}} = 0,3.44 = 13,2{\text{ gam}}\)