Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magiê trong bình chứa khí oxi thu được
magiê oxit.
aViết phương trình hóa học xảy ra?
bTính khối lượng sản phẩm thu được ở phản ứng trên.
cTính thể tích khi oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn.
Biết Mg = 24 ; O = 16.(Ctrl/Cmd+V)
$n_{Mg}$ = $\frac{mMg}{MMg}$ =$\frac{4,8}{24}$ =0,2 mol
a, Ta có PT
2Mg + $O_{2}$ —> 2MgO
TPT 2 mol 1 mol 2 mol
TĐB 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol
b, $m_{MgO}$ = $n_{MgO}$ . $M_{MgO}$
= 0,2.(24+16)
= 8 (g)
c, $V_{O2}$ = $n_{O2}$ . 22,4
= 0,1. 22,4
= 2,24 (l)
Chúc bạn học tốt !
Đáp án:a) PTHH
2Mg+O2—>2MgO
b) nMg=4,8/24=0,2 mol
=>nO2=0,2.1:2=0,1mol
=>mO2 =0,1.32=3,2gam
=>mMgO=4,8+3,2=8gam
c)vO2=O,1.22,4=2,24 l
Giải thích các bước giải: