Đốt cháy hoàn toàn 4480ml khí Metan (CH4) trong không khí.
a) viết PTHH
b) tính thể tích khí O2 cần dùng ở đktc
c) tính thể tích không khí cần dùng biết oxit chím 20% thể tích không khí
d) nếu để có lượng oxit dùng cho phản ứng trên thì phải cần bao nhiêu gam KCLO3 ở t° cao.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $CO_2+2H_2O$
$\text{Đổi 4480 ml = 4,48l.}$
$b,n_{CH_4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,4mol.$
$⇒V_{O_2}=0,4.22,4=8,96l.$
$c,V_{kk}=8,96.5=44,8l.$
$d,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{4}{15}mol.$
$⇒m_{KClO_3}=\frac{4}{15}.122,5=32,66g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nCH4 = $\frac{4480}{1000.22,4}$ = 0,2 mol
a. PTHH :
CH4 + 2O2 –to–> CO2 + 2H2O
b.
Theo PT trên , nO2 = 2nCH4 = 0,2.2 = 0,4 mol
⇒ V O2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
c.
có V không khí = $\frac{V_{O2} }{20%}$ = $\frac{8,96}{20%}$ = 44,8 lít
d.
PTHH :
2KClO3 –to–> 2KCl + 3O2
Theo PT trên , nKClO3 = $\frac{2}{3}$ .nO2 = 0,4.$\frac{2}{3}$ = $\frac{4}{15}$ mol
⇒ mKClO3 cần dùng = $\frac{4}{15}$ .122,5 ≈ 32,67 gam