đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm trong không khí
a) viết pthh xảy ra
b)tính khối lượng sản phẩm tạo thành
c)tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng (đktc). Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
đ)để có lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên thì ta cần phải đung nóng hết bao nhiêu gam KMnO4?
cho( O=16 : Al=27 : K=39 : Mn =15 )
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: 4$Al_{}$ + 3$O_{2}$ —> 2$Al_{2}$$O_{3}$ (điều kiện nhiệt độ)
b) Ta có $n_{Al}$ = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)
⇒ $n_{Al_{2}O_{3}}$ = 0,1 (mol) ⇔ $m_{Al_{2}O_{3}}$ = 0,1.102 = 10,2 (g)
c) Vì $n_{Al}$ = 0,2 (mol) nên $n_{O_{2}}$ = $\frac{0,2.3}{4}$ = 0,15 (mol)
⇒⇒ $V_{O_{2}}$ = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)
Vì oxi chiếm 1/5 thể tích không khí nên ta có $V_{O_{2}}$ = $\frac{1}{5}$$V_{không khí}$
⇒⇒⇒⇒⇒ $V_{không khí}$ = 16,8 (lít)
d) Ta có phản ứng: $2KMn_{}$$O_{4}$ —> $Mn_{}$$O_{2}$ + $O_{2}$ + $K_{2}$$Mn_{}$$O_{4}$ ( điều kiện nhiệt độ)
Ta có $n_{O_{2}}$ = 0,15 (mol) ⇒ $n_{KMn_{}O_{4}}$ = 0,15.2 = 0,3 (mol)
⇒ $m_{KMn_{}O_{4}}$ = 0,3.158 = 47,4 (g)
nguyên tử khối của Mn = 55 bạn nhé