Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp CH4 và C2H4 cần tối thiểu V lít khí oxi, sinh ra 17,6 gam khí CO2.
a. Viết PTHH và tính giá trị của V.
b. Nếu dẫn 5,6 lít hỗn hợp trên đi chậm qua dung dịch brom dư thì có bao nhiêu gam Br2 tham gia phản ứng?
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các khí đo ở đktc.
Đáp án: 24 gam
Giải thích các bước giải:
a. $CH_4 +2 O_2 \to CO_2 + 2H_2O$
$C_2H_4 +3O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$
Gọi số mol $CH_4$ và số mol $C_2H_4$ lần lượt là a, b. Ta có:
a+b = 0,25 mol. (1)
Đốt cháy hỗn hợp thu được 17,6 gam khí $CO_2$, hay $n_{CO2}$=0,4 mol. Bảo toàn nguyên tố C, ta được a + 2b = 0,4 (2).
Giải hệ phương trình (1) và (2), a= 0,1 mol, b = 0,15 mol.
Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước Brom dư, chỉ có $C_2H_4$ phản ứng.
Ta có. 1 mol $C_2H_4$ cần 1 mol $Br_2$. Nên $n_{Br2}$= 0,15 mol. Vậy khối lượng Brom mất màu là: 0,15.160 = 24 gam.
Đáp án:
a) 14,56l
b) 24g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
hh:C{H_4}(a\,mol),{C_2}{H_4}(b\,mol)\\
nhh = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
nC{O_2} = \dfrac{{17,6}}{{44}} = 0,4\,mol\\
a + b = 0,25\\
a + 2b = 0,4\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,15\\
n{O_2} = 0,1 \times 2 + 0,15 \times 3 = 0,65\,mol\\
V{O_2} = 0,65 \times 22,4 = 14,56l\\
b)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
nB{r_2} = n{C_2}{H_4} = 0,15\,mol\\
mB{r_2} = 0,15 \times 160 = 24g
\end{array}\)