Đốt cháy hoàn toàn 5,6g một hợp chất hữu cơ (B). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5 khan thấy khối lượng bình (1) tăng 7,2g, sau đó dẫn

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 5,6g một hợp chất hữu cơ (B). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5 khan thấy khối lượng bình (1) tăng 7,2g, sau đó dẫn”

1. $\Delta m_1=7,2g=m_{H_2O}$

   $\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{2.7,2}{18}=0,8(mol)$

   $\Delta m_2=17,6g=m_{CO_2}$

   $\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4(mol)$

   Ta thấy $m_C+m_H=0,4.12+0,8=5,6g$ nên B là hidrocacbon.

   $n_C : n_H=0,4:0,8=1:2$

   $\Rightarrow$ CTĐGN $(CH_2)_n$

   $M<100\Rightarrow 14n<100$

   $\Leftrightarrow n<7,1$

   Vậy CTPT B có thể là $C_2H_4, C_3H_6, C_4H_8, C_5H_{10}, C_6H_{12}, C_7H_{14}$

   Bình luận

2. Đáp án:

    Công thức đơn giản nhất là CH2

   Giải thích các bước giải:

   Em xem lại đề nha trên là B mà sao ở dưới là MA<100

   \(\begin{array}{l}
   {m_{{H_2}O}} = m\,\text{ bình 1 tăng} = 7,2g\\
   {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{7,2}}{{18}} = 0,4\,mol\\
   {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8\,mol\\
   {m_{C{O_2}}} = m \text{ bình 2 tăng} = 17,6g\\
   {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{17,6}}{{44}} = 0,4\,mol\\
   {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,4\,mol\\
   {m_C} + {m_H} = 0,4 \times 12 + 0,8 \times 1 = 5,6g\\
    \Rightarrow\text{ B chỉ có C và H} \\
   CTHH:{C_x}{H_y}\\
   x:y = {n_C}:{n_H} = 0,4:0,8 = 1:2\\
    \Rightarrow CTDGN:C{H_2}
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   {M_B} < 100 \Rightarrow {M_{{{(C{H_2})}_n}}} < 100 \Rightarrow 14n < 100\\
    \Rightarrow n \in {\rm{\{ 2,3,4,5,6,7\} }}\\
   {\rm{CTPT:}}{{\rm{C}}_2}{H_4},{C_3}{H_6},{C_4}{H_8}\\
   {C_5}{H_{10}},{C_6}{H_{12}},{C_7}{H_{14}}
   \end{array}\)

   Bình luận