Đốt cháy hoàn toàn 5,6l ở đktc hỗn hợp khí X gồm 1ankin và 1 anken cho sp cháy hấp thụ vào bình Ba(OH)2 dư thu đc 147,75g kết tủa khối lượng dd giảm 103,5g
a,Xđ CTPT của A và B
b, Tính thanhf phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Đốt cháy hoàn toàn 5,6l ở đktc hỗn hợp khí X gồm 1ankin và 1 anken cho sp cháy hấp thụ vào bình Ba(OH)2 dư thu đc 147,75g kết tủa khối lượng dd giảm 103,5g
a,Xđ CTPT của A và B
b, Tính thanhf phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Đáp án:
\({C_2}{H_2};{C_4}{H_8}\) hoặc \({C_3}{H_4};{C_3}{H_6}\) hoặc \({C_4}{H_6};{C_2}{H_4}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_X} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ba{(OH)_2}\) dư
\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{147,75}}{{197}} = 0,75{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{BaC{O_3}}} – {m_{C{O_2}}} – {m_{{H_2}O}} = 147,75 – 0,75.44 – {m_{{H_2}O}} = 103,5{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 11,25{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = 0,625{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{ankin}} = {n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}} = 0,75 – 0,625 = 0,125{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{anken}}\)
Ankin có dạng \({C_n}{H_{2n – 2}}\); anken có dạng \({C_m}{H_{2m}}(n;m \geqslant 2)\)
\( \to 0,125n + 0,125m = {n_{C{O_2}}} = 0,75 \to n + m = 6\)
Do vậy có các nghiệm nguyên là n=2; m=4 hoặc n=3;m=3 hoặc n=4; m=2
Vậy A, B lần lượt có thể là \({C_2}{H_2};{C_4}{H_8}\) hoặc \({C_3}{H_4};{C_3}{H_6}\) hoặc \({C_4}{H_6};{C_2}{H_4}\)
Nếu hỗn hợp gồm \({C_2}{H_2};{C_4}{H_8}\)
\( \to {m_{{C_2}{H_2}}} = 0,125.26 = 3,25{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_4}{H_8}}} = 0,125.56 = 7{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_2}}} = 31,7\% \to \% {m_{{C_4}{H_8}}} = 68,3\% \)
Nếu hỗn hợp gồm \({C_3}{H_4};{C_3}{H_6}\)
\( \to {m_{{C_3}{H_4}}} = 0,125.40 = 5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_3}{H_6}}} = 0,125.42 = 5,25{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_3}{H_4}}} = \frac{5}{{5 + 5,25}} = 48,8\% \to \% {m_{{C_3}{H_6}}} = 51,2\% \)
Nếu hỗn hợp gồm \({C_4}{H_6};{C_2}{H_4}\)
\( \to {m_{{C_4}{H_6}}} = 0,125.54 = 6,75{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,125.28 = 3,5{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_4}{H_6}}} = \frac{{6,75}}{{6,75 + 3,5}} = 65,85\% ;\% {m_{{C_2}H4}} = 34,15\% \)