Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P trong khí oxi , tạo thành P2O5
a) viết phương trình hóa học của phản ứng
b) tính thể tích khí oxi (đktc) cần để đốt cháy lượng photpho trên
c)tính số gam KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi cần cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi bị hao hụt là 15%
4P + 5O2 $\to$ 2P2O5
0,2 0,25 ( mol )
-> VO2 = 0,25 $\times$ 22,4 = 5,6 ( l )
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
1/6 0,25 ( mol )
Hao hụt 15% -> cần có: 0,25 : 85% = 5/17 ( mol ) O2
-> mKClO3 = 10/51 $\times$ 122,5 =24,02 ( g)
$a/$
$4P +5O_{2}→ 2P_{2}O_{5}$
$b/$
$nP=6,2/31=0,2mol$
$theo$ $pt:$
$nO2=5/4.nP=5/4.0,2=0,25mol$
$⇔V_{O_{2}}=0,25.22,4=5,6l$
$c/pthh :$
$2KClO3→2KCl + 3O2$
$V_{O_{2}}=5,6.85\%=4,76l$
$⇒n_{O_{2}}=4,76/22,4=0,2125mol$
$theo$ $pt:$
$nKClO3=2/3nO2=2/3.0,2125=0,14mol$
$⇒mKClO_{3}=0,14.122,5=17,15(g)$