Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình chứa oxi, thu được chất rắn màu trắng có tên gọi là điphotpho pentaoxit (P2O5).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí oxi cần thiết (ở đktc) để đốt cháy.
c. Tính khối lượng chất rắn P2O5 tạo thành.
Biết P = 31 ; O = 16
$n_P=6,2/31=0,2mol$
$a/4P+5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5$
b/Theo pt :
$n_{O_2}=5/4.n_P=5/4.0,2=0,25mol$
$⇒V_{O_2}=0,25.22,4=5,6l$
c/Theo pt :
$n_{P_2O_5}=1/2.n_P=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g$
4P + 5O2 =nhiệt độ==> 2P2O5
nP=6,2/31=0,2 (mol)
nO2=5/4nP=(5/4).0,2=0,25 (mol) ==> VO2= 0,25.22,4=5,6 (l)
nP2O5=2/4nP=(2/4).0,2=0,1 (mol) ==> mP2O5=0,1.142=14,2 (g)