Đốt cháy hoàn toàn 6,2g phôtpho trong bình chứa 6.72 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn a/ viết phương trình hóa học b/ sau khi cháy photphon dư ha

26/11/2021 Bởi Ivy

Đốt cháy hoàn toàn 6,2g phôtpho trong bình chứa 6.72 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn
a/ viết phương trình hóa học
b/ sau khi cháy photphon dư hay oxi dư
c/ chất nào được tạo thành và khối lượng bao là bao nhiêu?

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 6,2g phôtpho trong bình chứa 6.72 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn a/ viết phương trình hóa học b/ sau khi cháy photphon dư ha”

kimoanh

26/11/2021 vào lúc 07:25

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nP=0,2(mol)

nO2=6.72/22.4=0.3(mol)

a,PTHH 4P+5O2>2P2O5

0.2>0.25>0.1 (mol)

b,Xét tỉ lệ (nP/4)và (nO2)/5)

có nP/4=0.2/4=0.05

nO2/5=0.3/5=0.06 >>> nO2 dư

c,Chất đc tạo thành P2O5 với m =0,1.142=14.2(g)
Bình luận
minhtu

26/11/2021 vào lúc 07:26

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) $n_{P} = \frac{6, 2}{31} = 0, 2 (m o l); n_{O_{2}} = \frac{7, 84}{22, 4} = 0, 35 (m o l)$

Quảng cáo

a) Phương trình hóa học :

$4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$

4 mol 5 mol 2 mol

0,2mol 0,25mol x mol

b) Oxi dư : 0,35 – 0,25 =0,1 (mol). Khối lượng khí oxi dư: 32 x 0,1 = 32(g)

c) Số mol $P_{2} O_{5}$ được tạo thành: $x = \frac{0, 2 \times 2}{4} = 0, 1 (m o l)$

$\to m_{P_{2} O_{5}} = 0, 1 \times 142 = 14, 2 (g)$

$\to m_{P_{2} O_{5}} = 0, 1 \times 142 = 14, 2 (g)$

$\to m_{P_{2} O_{5}} = 0, 1 \times 142 = 14, 2 (g)$ $\to m_{P_{2} O_{5}} = 0, 1 \times 142 = 14, 2 (g)$

Bình luận

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 6,2g phôtpho trong bình chứa 6.72 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn a/ viết phương trình hóa học b/ sau khi cháy photphon dư ha”

Viết một bình luận Hủy