Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong bình chứa 8,96 lít khí oxi ( ở đktc ) sản phẩm thu được là chất rắn màu trắng
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng chất rắn tạo ra
c. Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng chất rắn thu được bao nhiêu
Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong bình chứa 8,96 lít khí oxi ( ở đktc ) sản phẩm thu được là chất rắn màu trắng
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng chất rắn tạo ra
c. Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng chất rắn thu được bao nhiêu
$a/$
$4P + 5O2$ —–> $2P2O5$
$b/$
$nP=0,2 (mol)$
$nO2=0,4 (mol)$
$ 4P$ + $5O2$ —–> $2P2O5.$
Theo PT : $4 mol $ $5 mol$
theo đbài $ 0,2 mo$l $0,4 mol$
ta có tỷ lệ :
$\frac{0,2}{4}$ $4= 0,05 $ < $\frac{0,4}{5}$$=0,08$
Sau pư P hết ; O2 dư
theo pt :
$nP2O5=1/2nP=1/2.0,2=0,1(mol)$
$⇒mP2O5=0,1.142=14,2(g)$
c/H%=80%
$⇒mP2O5=14,2.80%=11,36 gam$
Đáp án:
b) mP2O5=14,2 gam
c) mP2O5=11,36 gam
Giải thích các bước giải:
4P + 5O2 —> 2P2O5
Ta có: nP=6,2/31=0,2 mol; nO2=8,96/22,4=0,4 mol
Vì nO2>5/4nP -> O2 dư
-> nP2O5=1/2nP=0,1 mol -> mP2O5=0,1.(31.2+16.5)=14,2 gam
Nếu hiệu suất là 80% -> mP2O5=14,2.80%=11,36 gam