Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong bình chứa 8,96 lít khí oxi ( ở đktc ) sản phẩm thu được là chất rắn màu trắng a. Viết PTHH xảy ra b. Tính khối

$a/$

$4P + 5O2$ —–> $2P2O5$

 $b/$

$nP=0,2 (mol)$

$nO2=0,4 (mol)$

                        $  4P$      +      $5O2$ —–> $2P2O5.$

Theo PT :         $4 mol $        $5 mol$

theo đbài         $ 0,2 mo$l      $0,4 mol$

ta có tỷ lệ :

$\frac{0,2}{4}$ $4= 0,05  $   <      $\frac{0,4}{5}$$=0,08$

Sau pư P hết ; O2 dư

theo pt :

$nP2O5=1/2nP=1/2.0,2=0,1(mol)$

$⇒mP2O5=0,1.142=14,2(g)$ 

c/H%=80%

$⇒mP2O5=14,2.80%=11,36 gam$