Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong bình chứa oxi, tính thể tích không khí cần cho phản ứng trên (dktc)

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong bình chứa oxi, tính thể tích không khí cần cho phản ứng trên (dktc)”

1. Đáp án:

    Số mol của photpho là:

   nP=6,2:31=0,2(mol)

   PTHH: 4P+5O2–>2P2O5

              0,2   0,25                /mol

   Thể tích không khí cần cho phản ứng trên là:

   VO2=0,25.22,4=5,6(l)

   =>VKK=VO2:1/5=5,6:1/5=28(l)

   Bình luận

2. 4P + 5O2 =nhiệt độ=> 2P2O5

   nP=6,2/31=0,2 (mol)

   Dựa vào pt, ta thấy:

   nO2=5/4nP=(5/4).0,2=0,25 (mol)

   => VO2=0,25.22,4=5,6 (l)

   Vì VO2=1/5VKK => VKK=5VO2=5.5,6=28 (l)

    

   Bình luận