Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột lưu huỳnh trong không khí thu được khí sunfuro.
a. Tính thể tích ( ở đktc) khí oxi đã dùng
b. Tính khối lượng sản phẩm phản ứng
Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột lưu huỳnh trong không khí thu được khí sunfuro.
a. Tính thể tích ( ở đktc) khí oxi đã dùng
b. Tính khối lượng sản phẩm phản ứng
nS = 6,4 / 32 = 0,2 ( mol )
S + O2 →to SO2
0,2 0,2 0,2 ( mol )
a/ VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )
b/ mSO2 = 0,2 . 64 = 12,8 ( g )
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có phương trình : S+O2=>SO2
a, nS tham gia phản ứng là: 6,4/32=0,2(mol)
=>n O2 tham gia phản ứng là 0,2 mol
=>V O2 Tham gia phản ứng là:0,2.22,4=4,48(l)
b, m O2 Là: 0,2.32=6,4(g)
=>m SO2 là: 6,4+6,4=12,8(áp dụng định luật bảo toàn m)