đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam hợp chất X chứa C,H,N,O bằng không khí vừa đủ(chứa 20% thể tích O2),thu được 11 gam CO2,6,3 gam nước và 34,72 lít khí N2(đk

Đáp án:

\({C_2}{H_7}{O_2}{N_2}\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + kk\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)

Ta có: 

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{11}}{{44}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{6,3}}{{18}} = 0,35{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{N_2}}} = \frac{{34,72}}{{22,4}} = 1,55{\text{ mol}}\)

Gọi số mol O trong hợp chất là x, N là y.

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,7{\text{ mol}}\)

\( \to 12.0,25 + 0,7.1 + 16x + 14y = 6,7{\text{ gam}}\)

Bảo toàn O:

\({n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} – \frac{1}{2}{n_{O{\text{ trong X}}}} = 0,25 + \frac{{0,35}}{2} – 0,5x = 0,425 – 0,5x \to {n_{{N_2}}} = 4.(0,425 – 0,5x) + 0,5y = 1,55\)

Giải được: x=y=0,1.

\( \to {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 0,25:0,35:0,1:0,1 = 5:7:2:2 \to {C_2}{H_7}{O_2}{N_2}\)