đốt cháy hoàn toàn 6720 ml hỗn hợp A (gồm CH4 và H2S) trong bình chứa khí oxi .sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B.Các thể tích đo cùng điều kiện .a) tính thành phần thể tích hỗn hợp khí A.Biết hỗn hợp A có VCH4 : VH2S= 1:2.
b) đã dùng hết bao nhiêu ml khí oxi ?
Đáp án:
%V CH4=33,33%; %V H2S=66,67%
V O2=11200 ml
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({V_A} = 6720{\text{ ml }}\)
Vì \({V_{C{H_4}}} + {V_{{H_2}S}} = {V_A} = 6,72;{\text{ }}{{\text{V}}_{C{H_4}}}:{V_{{H_2}S}} = 1:2 \to {V_{C{H_4}}} = 2240{\text{ ml; }}{{\text{V}}_{{H_2}S}} = 4480{\text{ml}}\)
Ta có: \(\% {V_{C{H_4}}} = \frac{{2240}}{{6720}} = 33,33\% \to \% {V_{{H_2}S}} = 66,67\% \)
Phản ứng cháy:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{H_2}S + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(\to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + \frac{3}{2}{V_{{H_2}S}} = 2240.2 + 4480.\frac{3}{2} = 11200{\text{ ml}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: