đốt cháy hoàn toàn 6720 ml hỗn hợp A (gồm CH4 và H2S) trong bình chứa khí oxi .sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B.Các thể tích đo cùng điều kiện .a)

đốt cháy hoàn toàn 6720 ml hỗn hợp A (gồm CH4 và H2S) trong bình chứa khí oxi .sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B.Các thể tích đo cùng điều kiện .a) tính thành phần thể tích hỗn hợp khí A.Biết hỗn hợp A có VCH4 : VH2S= 1:2.
b) đã dùng hết bao nhiêu ml khí oxi ?

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 6720 ml hỗn hợp A (gồm CH4 và H2S) trong bình chứa khí oxi .sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B.Các thể tích đo cùng điều kiện .a)”

  1. Đáp án:

     %V CH4=33,33%; %V H2S=66,67%

    V O2=11200 ml

    Giải thích các bước giải:

     Ta có: \({V_A} = 6720{\text{ ml }}\)

     Vì \({V_{C{H_4}}} + {V_{{H_2}S}} = {V_A} = 6,72;{\text{ }}{{\text{V}}_{C{H_4}}}:{V_{{H_2}S}} = 1:2 \to {V_{C{H_4}}} = 2240{\text{ ml; }}{{\text{V}}_{{H_2}S}} = 4480{\text{ml}}\)

    Ta có:  \(\% {V_{C{H_4}}} = \frac{{2240}}{{6720}} = 33,33\%  \to \% {V_{{H_2}S}} = 66,67\% \)

    Phản ứng cháy:

    \(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

    \(2{H_2}S + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2S{O_2} + 2{H_2}O\)

    \(\to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + \frac{3}{2}{V_{{H_2}S}} = 2240.2 + 4480.\frac{3}{2} = 11200{\text{ ml}}\)

    Bình luận

Viết một bình luận