Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp khí h2 và CO cần dùng 89,6 lít khí O2 (đktc) Biết tỉ lệ mol của 2 sản phẩm là 3:1
a)viết các pt hóa học xảy ra
b)tính thể tích các khí có trong hỗn hợp ban đầu
Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp khí h2 và CO cần dùng 89,6 lít khí O2 (đktc) Biết tỉ lệ mol của 2 sản phẩm là 3:1
a)viết các pt hóa học xảy ra
b)tính thể tích các khí có trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án đây nhá
Đáp án:
44,8l và 134,4l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{H_2}O\\
2CO + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2}\\
b)\\
\text{ Gọi a là số mol của $CO_2$}\\
\dfrac{{{n_{{H_2}O}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{3}{1} \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 3{n_{C{O_2}}} = 3a\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{89,6}}{{22,4}} = 4\,mol\\
{m_{{O_2}}} = n \times M = 4 \times 32 = 128g\\
\text{ Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có }\\
{m_{hh}} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\\
\Leftrightarrow 44a + 18 \times 3a = 68 + 128\\
\Leftrightarrow a = 2\\
{n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a = 2\,mol\\
{V_{CO}} = n \times 22,4 = 2 \times 22,4 = 44,8l\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 3a = 6\,mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 6 \times 22,4 = 134,4l
\end{array}\)