Đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp khí A gồm C2H2 và C2H4 cần dùng vừa hết 21,28 lít khí O2. Hãy tính:
1, Thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu.
2, Nếu dẫn 7,84 lít hỗn hợp khí A ở trên đi qua bình đựng dung dịch Br2 (dư) thì sau phản ứng khối lượng bình chứa dung dịch Br2 thay đổi như thế nào? Giải thích.
(Biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc)
`-` Gọi `x`,`y` thứ tự là số mol của `C_2H_2` và `C_2H_4` trong hỗn hợp ban đầu.
`→` `x + y = (7,84)/(22,4) = 0,35 (mol)`
`n_(O_2) = (21,28)/(22,4) = 0,95 (mol)`
`-` `PTHH` :
`2C_2H_2 + 5O_2 \overset{t^o}→ 4CO_2 + 2H_2O`
`x` `2,5x`
`C_2H_4 + 3O_2 \overset{t^o}→ 2CO_2 + 2H_2O`
`y` `3y`
`→` `2,5x + 3y = 0,95`
và : `x + y = 0,35`
`→` `x = 0,2` ; `y = 0,15`
`%V_(C_2H_2) = (0,2)/(0,35) . 100% = 57,14%`
`%V_(C_2H_4) = 100% – 57,14% = 42,86%`
`2`. `-` `PTHH` :
`C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4`
`C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2`
Khối lượng bình đựng dd `Br_2` tăng :
`26x + 28y = 26 . 0,2 + 28 . 0,15 = 9,4 (gam)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:Đặt nC2H2 : a (mol), nC2H4 :b (mol)
Ta có pt (1): a+ b= nA= 7,84/22,4=0,35
viết PTPU: 2C2H2+5O2–> 4CO2+ 2H2O
a 5/2a
C2H4 + 3O2–> 2CO2 +2H2O
b 3b
PT (2) 5/2 a+ 3b= nO2= 21,28/22,4=0,95
Giải hệ phương trình (1), (2) ta được a=0,2 mol, b=0,15 mol
%VC2H2 = nC2H2/nA= 0,2/0,35= 57,14%
%VC2H4= 0,15/0,35=42,86%
mC2H2= n.M= 0,2.26=5,2g
mC2H4= 0,15. 28= 4,2 g
mA= 5,2+4,2=9,4 g
%mC2H2= 5,2/9,4=55,32%
%mC2H4=4,2/9,4=44,68%