Đốt cháy hoàn toàn 8,1g kim loại M(có hóa trị 3 không thay đổi) trong hh khí Cl2 và O2. Sau pư thu 20,8g chất rắn và thể tích hh khí đã pư là 6,16l(đktc).tìm kim loại M.
Giúp e bài này vs ạ,e cảm ơn trc ạ!!
Đốt cháy hoàn toàn 8,1g kim loại M(có hóa trị 3 không thay đổi) trong hh khí Cl2 và O2. Sau pư thu 20,8g chất rắn và thể tích hh khí đã pư là 6,16l(đk
By Daisy
Gọi $x$, $y$ là số mol $Cl_2$, $O_2$
BTKL:
$m_{\text{khí}}=20,8-8,1=12,7g$
$\to 71x+32y=12,7$ $(1)$
$n_{\text{khí}}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275(mol)$
$\to x+y=0,275$ $(2)$
Từ $(1)$, $(2)$ ta có $x=0,1; y=0,175$
Bảo toàn e:
$3n_M=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}$
$\to n_M=0,3(mol)$
$M_M=\dfrac{8,1}{0,3}=27(Al)$
Đáp án:
\(Al\) (nhôm)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2M + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MC{l_3}\)
\(4M + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{M_2}{O_3}\)
Gọi số mol \(Cl_2;O_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = \frac{{6,16}}{{22,4}} = 0,275{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_M} + {m_{C{l_2}}} + {m_{{O_2}}} = {m_{rắn}}\)
\( \to 8,1 + 71x + 32y = 20,8\)
Giải được:
\(x=0,1;y=0,175\)
\( \to {n_M} = \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}} + \frac{4}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}.0,1 + \frac{4}{3}.0,175 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {M_M} = \frac{{8,1}}{{0,3}} = 27 \to M:Al\) (nhôm)