Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam Fe trong bình kín cần vừa đủ 36 gam hơi của một halogen. Tìm tên của đơn chất halogen đó.
Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam Fe trong bình kín cần vừa đủ 36 gam hơi của một halogen. Tìm tên của đơn chất halogen đó.
$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15 mol$
$2Fe+3X_2\to 2FeX_3$
$\Rightarrow n_{X_2}=0,225 mol$
$M_{X_2}=\frac{36}{0,225}=160=2X$
$\Leftrightarrow X=80(Br)$
Vậy halogen là brom.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n Fe = 0.15 (mol)
Gọi công thức đơn chất Halogen là X
TH1 : X2 + Fe —> FeX2
0.15 0.15
Ta có 0,15.X = 36 -> X= 240 (loại)
TH2: 3X2 + 2Fe —-> 2FeX3
0.225 0.15 —> 0.15
Ta có 0,225.X.2 = 36 -> X= 80 (nhận)
=> X là Br2