Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam Fe trong bình kín cần vừa đủ 36 gam hơi của một halogen. Tìm tên của đơn chất halogen đó.
Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam Fe trong bình kín cần vừa đủ 36 gam hơi của một halogen. Tìm tên của đơn chất halogen đó.
Đáp án:
Brom
Giải thích các bước giải:
Gọi halogen là \(X\); gọi \(n\) là hóa trị của \(Fe\) khi tác dụng với \(X_2\)
(Chưa chắc đã thể hiện hóa trị III vì khi tác dụng với \(I_2\) thì \(Fe\) có hóa trị II)
\(2Fe + n{X_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe{X_n}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{X_2}}} = \frac{n}{2}{n_{Fe}} = \frac{n}{2}.0,15 = \frac{{0,15n}}{2}\)
\( \to {M_{{X_2}}} = 2{M_X} = \frac{{36}}{{\frac{{0,15n}}{2}}} = \frac{{480}}{n}\)
Thỏa mãn \(n=3 \to M_X=80 \to X:Br\) (Brom)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi tên đơn chất halogen đó là $X$
$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15 mol$
PTPƯ: $2Fe+3X_2→ 2FeX_3$
$⇒ n_{X_2}=0,225 mol$
$M_{X_2}=\frac{36}{0,225}=160=2X$
$⇒ X=80(Br)$
Vậy halogen cần tìm là brom.