Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí hiđro trong oxi , thu được bao nhiêu gam nước và cần bao nhiêu lít khí oxi
Mong mọi người giúp e với ????
E cảm ơn ah????
Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí hiđro trong oxi , thu được bao nhiêu gam nước và cần bao nhiêu lít khí oxi Mong mọi người giúp e với ???? E cảm ơn ah????
By Allison
Ta có: $n_{H2}$ = 8,96/22,4 = 0,4 mol
PT: 2H2 + O2 —> 2H2O (Đk: nhiệt độ)
PƯ: 0,4 0,2 0,4
=> $V_{O2}$ = 0,2*22,4 = 4,48 l
=> $m_{H2O}$ = 0,4*18 = 7,2 g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2H2 + O2 → 2H2O
nH2O=$\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 (mol)
→nH2O=nH2O=0,4 (mol)
→mH2O=0,4 . 18=7,2 (g)
nO2=1/2nH2O=$\frac{0,4}{2}$ =0,2 (mol)
→VO2=0,2.22,4=4,48 (lít)