Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic nguyên chất ở nhiệt độ cao
A. Viết phương trình phản ứng xảy ra
B. Tính thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng H2O tạo thành
C. Những sản phẩm thu được đi qua dung dịch nước vôi trong dư như tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng
$n_{C_2H_5OH}=9,2/46=0,2mol$
$a.C_2H_5OH+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+3H_2O$
$b.Theo\ pt :$
$n_{CO_2}=2.n_{C_2H_5OH}=2.0,2=0,4mol$
$⇒V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96l$
$n_{H_2O}=3.n_{C_2H_5OH}=3.0,2=0,6mol$
$⇒m_{H_2O}=0,6.18=10,8g$
$c.CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3↓+H_2O$
$Theo\ pt :$
$n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,4mol$
$⇒m_{CaCO_3}=0,4.100=40g$
Đáp án:
b) \({V_{C{O_2}}} = 8,96{\text{ l}}{\text{ít;}}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 10,8{\text{ gam}}\)
c) \({{\text{m}}_{CaC{O_3}}} = 40{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_5}OH + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{9,2}}{{46}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,4{\text{mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 3{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ l}}{\text{ít;}}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 0,6.18 = 10,8{\text{ gam}}\)
Dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{CaC{O_3}}} = 0,4.100 = 40{\text{ gam}}\)