đốt cháy hoàn toàn 9,75 gam kim loại R có hóa trị 2 trong bình chứa khí oxi dư.sau phản ứng thu được 12,15 gam oxit.xác định tên kim loại R
đốt cháy hoàn toàn 9,75 gam kim loại R có hóa trị 2 trong bình chứa khí oxi dư.sau phản ứng thu được 12,15 gam oxit.xác định tên kim loại R
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn khối lượng :
$m_R + m_{O2} = m_{oxit}$
$⇒ n_{O2} = \frac{12,15-9,75}{32} = 0,075(mol)$
PTHH : $2R + O_2 \xrightarrow{t^o} 2RO$
$⇒ n_R = 2n_{O2} =0,15(mol)$
$⇒ M_R = \frac{9,75}{0,15} = 65(Zn)$
Vậy kim loại R là Zn
$PTPƯ:2R+O_2\xrightarrow{t^o} 2RO$
$m_{O_2}=m_{oxit}-m_{R}=12,15-9,75=2,4g.$
$⇒n_{O_2}=\dfrac{2,4}{32}=0,075mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{R}=2n_{O_2}=0,15mol.$
$⇒M_{R}=\dfrac{9,75}{0,15}=65g/mol.$
⇒ R là Kẽm (Zn)
chúc bạn học tốt!