Đốt cháy hoàn toàn a (g) hỗn hợp khí gồm C2H4, C3H6, C4H8 cầm dùng vừa đủ b(l) O2 ở đktc thu được 5,4g H2O. Giá trị của b?

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn a (g) hỗn hợp khí gồm C2H4, C3H6, C4H8 cầm dùng vừa đủ b(l) O2 ở đktc thu được 5,4g H2O. Giá trị của b?”

1. $n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3(mol)$

   Đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon $C_nH_{2n}$ nên ta có:

   $n_{CO_2}=n_{H_2O}=0,3(mol)$

   Bảo toàn $O$:

   $2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}$

   $\to n_{O_2}=\dfrac{0,3.2+0,3}{2}=0,45(mol)$

   $\to b=0,45.22,4=10,08l$

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(b = {V_{{O_2}}} = 10,08l\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {C_2}{H_4} + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
   2{C_3}{H_6} + 9{O_2} \xrightarrow{t^0} 6C{O_2} + 6{H_2}O\\
   {C_4}{H_8} + 6{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 4{H_2}O\\
   {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{5,4}}{{18}} = 0,3mol\\
   {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,3mol\\
   \text{Bảo toàn nguyên tố Oxi :}\\
   2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\\
    \Rightarrow {n_{{O_2}}} = \dfrac{{2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}}}{2} = \dfrac{{2 \times 0,3 + 0,3}}{2} = 0,45mol\\
   b = {V_{{O_2}}} = 0,45 \times 22,4 = 10,08l
   \end{array}\)

   Bình luận