Đốt cháy hoàn toàn a gam một chất X (chứa C, H, O) cần dùng 8,96 lit O2 thu được 6,72 lit CO2 và 7,2 gam H2O. Các thể tích đo ở đktc. Giá trị của a và

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn a gam một chất X (chứa C, H, O) cần dùng 8,96 lit O2 thu được 6,72 lit CO2 và 7,2 gam H2O. Các thể tích đo ở đktc. Giá trị của a và”

1. Đáp án:

   a=7,6g và \({({C_3}{H_8}{O_2})_n}\)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi công thức của X là: \({C_a}{H_b}{O_c}\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{{O_2}}} = 0,4mol\\
   {n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
   {n_{{H_2}O}} = 0,4mol\\
    \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
    \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8mol
   \end{array}\)

   Bảo toàn khối lượng ta có:

   \(\begin{array}{l}
   {m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\\
    \to {m_X} = 7,6g
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   {m_C} + {m_H} + {m_O} = 7,6\\
    \to {m_O} = 7,6 – 0,3 \times 12 – 0,8 = 3,2g\\
    \to {n_O} = 0,2mol
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
    \to a:b:c = {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,3:0,8:0,2\\
    \to a:b:c = 3:8:2\\
    \to {({C_3}{H_8}{O_2})_n}
   \end{array}\)

   Bạn xem đề đủ chưa nhé vì chỉ tìm được công thức tổng quát \({({C_3}{H_8}{O_2})_n}\)

   Bình luận

2. $n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

   $n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

   $n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4(mol)$

   Bảo toàn O:

   $n_{O(X)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,2(mol)$

   $n_C=n_{CO_2}=0,3(mol)$

   $n_H=2n_{H_2O}=0,8(mol)$

   $\Rightarrow a=0,3.12+0,8+0,2.16=7,6g$

   $n_C : n_H : n_O=0,3:0,8:0,2=3:8:2$

   $\Rightarrow$ CTĐGN $(C_3H_8O_2)_n$

   Nhận thấy $n=1$ hợp lí nên X là $C_3H_8O_2$

   Bình luận