Đốt cháy hoàn toàn a mol FeS2 cần 1 mol không khí , sau phản ứng thu được chất rắn X và hỗn hợp khí Y gồm N2, SO2, O2 dư; trong đó N2 chiếm 84% theo t

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trong 1 mol không khí có :

$n_{O_2} = 1.20\% =0,2(mol)$
$n_{N_2} = 1 – 0,2 = 0,8(mol)$

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
Theo PTHH :

$n_{O_2\ pư} = \dfrac{11}{4}n_{FeS_2} = 2,75a(mol)$

$n_{SO_2} = 2n_{FeS_2} = 2a(mol)$
$⇒ n_{O_2\ dư} = 0,2 – 2,75a(mol)$
Ta có :

$n_Y =n_{O_2\ dư} + n_{N_2} + n_{SO_2} = 0,2 – 2,75a + 0,8 + 2a = 1-0,75a(mol)$

Suy ra :

$\%V_{N_2} = \dfrac{0,8}{1-0,75a}.100\% = 84\%$

$⇒ a = 0,0635$