đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X (có số mol bằng số mol của 0,96g oxi) thu được sp là CO2 và H2O.Cho toàn bộ sp vào Ba(OH)2 dư thu được 11,82g kết tủa

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X (có số mol bằng số mol của 0,96g oxi) thu được sp là CO2 và H2O.Cho toàn bộ sp vào Ba(OH)2 dư thu được 11,82g kết tủa”

1. Đáp án:

   \(C{H_3} – C{H_3}\)

   Giải thích các bước giải:

    Ta có: 

   \({n_X} = {n_{{O_2}}} = \frac{{0,96}}{{32}} = 0,03{\text{ mol}}\)

   Sơ đồ phản ứng:

   \(X + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)

   Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ba{(OH)_2}\)

   \(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

   \( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = \frac{{11,82}}{{197}} = 0,06{\text{ mol}}\)

   \({m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{BaC{O_3}}} – ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) = 7,56{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 11,82 – 7,56 = 4,26{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{4,26 – 0,06.44}}{{18}} = 0,09{\text{ mol}}\)

   \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,06;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,18 \to {C_X} = \frac{{0,06}}{{0,03}} = 2;{C_Y} = \frac{{0,18}}{{0,03}} = 6\)

   Đề này chỉ giải được với X là hidrocacbon thôi.

   CTCT của X là \(C{H_3} – C{H_3}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_X = n_{O_2} = \frac{0,96}{32} = 0,03(mol)$
   $n_{BaCO_3} = \frac{11,82}{197} = 0,06(mol)$

   $CO_2 + Ba(OH)_2 → BaCO_3 + H_2O$

   $⇒ n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,06(mol)$

   Mặt khác , $m_{dd(giảm)} = m_{BaCO_3} – m_{CO_2} – m_{H_2O}$
   $⇒ n_{H_2O} = \frac{11,82-0,06.44-7,56}{18} = 0,09(mol)$
   Gọi CTTQ của X là $C_xH_y$

   Bảo toàn nguyên tố với C và H , ta có :

   $x = \frac{n_{CO_2}}{n_X} = \frac{0,06}{0,03} = 2$

   $y = \frac{2n_{H_2O}}{n_X} = \frac{0,09.2}{0,03} = 6$

   ⇒ CT của X $C_2H_6$

   CTCT : $CH_3-CH_3$

    

   Bình luận