Đốt cháy hoàn toàn hh X gồm FeS2 và 1 oxit sắt thì cần 0,6mol O2 thu được 0,4mol Fe2O3 và 0,4mol SO2.Nếu cho m(g) X tác dụng với H2SO4 đặc nóng phản ứ

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn hh X gồm FeS2 và 1 oxit sắt thì cần 0,6mol O2 thu được 0,4mol Fe2O3 và 0,4mol SO2.Nếu cho m(g) X tác dụng với H2SO4 đặc nóng phản ứ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Bảo toàn nguyên tố S ta có :  nFeS2 = 1/2nSO2 = 0,2(mol)

   Bảo toàn nguyên tố Fe ta có : nFe(oxit) = 2.nFe2O3-nFeS = 0,4.2 – 0,2 = 0,6(mol)

   nO(oxit) = 3.nFe2O3 + 2.nSO2 – 2.nO2=0,4.3 + 0,4*2 – 0,6*2 = 0,8(mol)

   ⇒ oxit là Fe3O4 : 0,2 mol

   Phản ứng với H2SO4: 2.nSO2 = (15nFeS2 + nFe3O4) = 15.0,2 + 0,2 = 3,2(mol)

   ⇒nSO2=1,6 mol

   Bảo toàn S: nH2SO4 phản ứng + 2nFeS2 = 3nFe2(SO4)3 = Fe2O3 + nSO2

   ⇒ nH2SO4 phản ứng = 3.0,4 + 1,6 – 2.0,2 = 2,4

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({n_{{H_2}S{O_4}}}  = 2,4{\text{ mol}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Sơ đồ phản ứng:

   \(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + S{O_2}\)

   Bảo toàn nguyên tố:

   \({n_{Fe{\text{ trong X}}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

   \({n_S} = {n_{S{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

   Bảo toàn \(O\):

   \({n_{O{\text{ trong X}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} + 2{n_{S{O_2}}}\)

   \( \to {n_{O{\text{trong X}}}} = 0,4.3 + 0,4.2 – 0,6.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

   Cho \(X\) tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng.

   \(X + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2}\)

   Ta có:

   \({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{\text{ trong X}}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

   Bảo toàn e:

   \(3{n_{Fe}} + 6{n_S} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}}\)

   \( \to 0,8.3 + 0,4.6 = 0,8.2 + 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}}\)

   \( \to {n_{S{O_2}}} = 1,6{\text{ mol}}\)

   Bảo toàn \(S\)

   \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}} – {n_S} = 0,4.3 + 1,6 – 0,4 = 2,4{\text{ mol}}\)

   Bình luận