Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu được 17,6g CO2 và 0,6mol H2O. Công thức phân tử của hidrocacbon A là?

Đáp án:

$C_2H_6$

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4(mol)$

$n_{CO_2}<n_{H_2O}\to A$ là ankan $C_nH_{2n+2}$

$n_A=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,2(mol)$

$\to n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_A}=2$

Vậy CTPT A là $C_2H_6$