Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 5,6gam cacbon và lưu huỳnh cần 6,75 lít khi oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.
A) tính thành phần % khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu.
B) tính thành phần % theo số mol của mỗi chất thu được sau phản ứng.
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 5,6gam cacbon và lưu huỳnh cần 6,75 lít khi oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.
A) tính thành phần % khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu.
B) tính thành phần % theo số mol của mỗi chất thu được sau phản ứng.
Sửa 6,75->6,72
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `C` và `S`
`=>12x+32y=5,6 (1)`
`n_(O_2)=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
$C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$
`x` `x` `x`
$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$
`y` `y` `y`
`=>x+y=0,3(2)`
Từ `(1) và (2)`
`=>`$\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`m_(C)=0,2.12=2,4(g)`
`%m_(C)=\frac{2,4}{5,6}.100=42,86%`
`%m_(S)=100-42,86=57,14%`
`b,`
`%n_(CO_2)=\frac{0,2}{0,3}.100=66,67%`
`%n_(SO_2)=100-66,67=33,33%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nO2 = 6.75 / 22.4 = 0.3 (mol)
gọi x = nC y = nS
C + O2 –> CO2
x x x
S + O2 –to–> SO2
y y y
ta có : $\left \{ {{12x + 32 y = 5.6} \atop {x + y = 0.3}} \right.$
=> $\left \{ {{x = 0.2} \atop {y = 0.1}} \right.$
A )
%C = $\frac{0.2 * 12}{5.6}$ * 100% = 42.86 %
%S = 100% – 42.86% = 57.14%
B)
n hh = 0.2 + 0.1 = 0.3 (mol)
%nCO2 = 0.2 / 0.3 * 100% =66.67%
%nSO2 = 100% – 66.67% = 33.33%